இந்த லோகோவுடன் வேதியியல் சமன்பாடு இருப்பு பயன்பாட்டிற்கான உங்கள் Android அல்லது ஐபோன் ஆப் ஸ்டோரில் தேடுங்கள்
![]() |
![]() |
வேதியியல் சமன்பாடு என்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையை விவரிக்கும் ஒரு வடிவமாகும், இதில் ஒவ்வொரு வேதியியல் பொருளின் பெயரும் அவற்றின் வேதியியல் சின்னத்தால் மாற்றப்படும்.
வேதியியல் சமன்பாட்டில், அம்பு திசை ஒரு எதிர்வினை நிகழும் திசையை குறிக்கிறது. ஒரு வழி எதிர்வினைகளுக்கு, இடமிருந்து வலமாக ஒரு அம்பு மூலம் காண்பிப்போம். எனவே இடதுபுறத்தில் உள்ள பொருட்கள் சம்பந்தப்பட்டிருக்கும், மற்றும் வலதுபுறத்தில் உள்ள ஒன்று தயாரிப்பு ஆகும்.
ஒரு சீரான சமன்பாடு என்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை சமன்பாடாகும், இதில் எதிர்வினையின் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் மொத்த கட்டணம் மற்றும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை எதிர்வினைகள் மற்றும் கூறுகள் இரண்டிற்கும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், எதிர்வினையின் இருபுறமும் நிறை மற்றும் கட்டணம் சமம்.
ஒரு வேதியியல் வினையின் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகள் ஒரு சமநிலையற்ற இரசாயன சமன்பாட்டில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன, ஆனால் வெகுஜன பாதுகாப்பை நிறைவேற்ற தேவையான அளவு குறிப்பிடப்படவில்லை. உதாரணமாக, இந்த சமன்பாடு இரும்பு ஆக்சைடு மற்றும் கார்பனுக்கு இடையிலான எதிர்வினை இரும்பு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குவதற்கான வெகுஜன அடிப்படையில் சமநிலையற்றது:
Fe2O3 + C Fe + CO2
சமன்பாட்டின் இருபுறமும் அயனிகள் இல்லாததால், கட்டணம் சமநிலையானது (நிகர நடுநிலை கட்டணம்).
சமன்பாட்டின் எதிர்வினைகளின் பகுதியில் (அம்புக்குறி இடதுபுறம்), இரண்டு இரும்பு அணுக்கள் உள்ளன, ஆனால் தயாரிப்புகளின் பக்கத்தில் ஒன்று மட்டுமே (அம்புக்குறி வலது). மற்ற அணுக்களின் அளவை நீங்கள் கணக்கிடாவிட்டாலும் சமன்பாடு சமநிலையில் இல்லை என்று நீங்கள் கூறலாம்.
அம்புக்குறியின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில், சமன்பாட்டை சமநிலைப்படுத்தும் நோக்கம் ஒவ்வொரு வகையான அணுவின் ஒரே எண்ணிக்கையைப் பெறுவதாகும். கலவை குணகங்களை மாற்றுவதன் மூலம் இது செய்யப்படுகிறது (கூட்டு சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் வைக்கப்படும் எண்கள்). சந்தாக்கள் (இந்த விஷயத்தில் இரும்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் போன்ற சில அணுக்களின் வலதுபுறத்தில் உள்ள சிறிய எண்கள்) ஒருபோதும் மாற்றப்படாது.
சமச்சீர் சமன்பாடு:
2 Fe2O3 + 3 சி 4 Fe + 3 CO2
கவனிக்கவும், நம் உடல்கள் உட்பட, தெரியும் அனைத்தும் பொருள்கள். விலங்குகள், தாவரங்கள், ஆறுகள், மண் போன்ற இயற்கை பொருட்கள் உள்ளன ... செயற்கை பொருட்கள்.
இயற்கை பொருள்கள் பல்வேறு பொருள்களைக் கொண்டுள்ளன. மற்றும் செயற்கை பொருள்கள் பொருட்களால் ஆனவை. ஒவ்வொரு பொருளும் ஒரு பொருள் அல்லது சில பொருட்களின் கலவையாகும். உதாரணமாக: அலுமினியம், பிளாஸ்டிக், கண்ணாடி, ...
ஒவ்வொரு பொருளுக்கும் சில பண்புகள் உள்ளன: நிலை அல்லது வடிவம் (திட, திரவ, வாயு) நிறம், வாசனை மற்றும் சுவை. கணக்கீடு அல்லது நீரில் கரையாதது ... உருகும் இடம், கொதிநிலை, குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு, மின் கடத்துத்திறன் போன்றவை.
மற்றும் பிற பொருட்களாக மாற்றும் திறன், எடுத்துக்காட்டாக, சிதைவு, இயங்கும் திறன் ... இரசாயன பண்புகள்.
அனைத்து பொருட்களும் அணுக்கள் எனப்படும் மிகச் சிறிய, மின்சார நடுநிலை துகள்களால் ஆனவை. பல்லாயிரக்கணக்கான வெவ்வேறு பொருட்கள் உள்ளன, ஆனால் 100 க்கும் மேற்பட்ட வகையான அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன.
அணு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கரு மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எதிர்மறையான சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களால் ஆன ஷெல் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது
தொகுப்பு எதிர்வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. ஆக்சிஜனுடன் ஒரு தனிமத்தின் எதிர்வினை ஒரு ஆக்சைடை உருவாக்குவதற்கு அடிக்கடி நிகழும் சேர்க்கை எதிர்வினை. சில நிபந்தனைகளின் கீழ், உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத பொருட்கள் இரண்டும் ஆக்ஸிஜனுடன் உடனடியாக செயல்படுகின்றன. பற்றவைத்தவுடன், மெக்னீசியம் விரைவாகவும் வியத்தகு முறையில் வினைபுரிந்து, காற்றிலிருந்து ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து மெக்னீசியம் ஆக்சைடு தூளை உருவாக்குகிறது.
PH3 + எச்.சி.எல்.ஓ.4 → PH4ClO4 SnCl4 + Sn → 2SnCl2 BaO + H2O → Ba(OH)2 H2O + Na2O → 2NaOH C + O2 → CO2 4 ஆல் + 3O2 → 2அல்2O3 C2H2 + CO + H2ஓ → சி2H3COOH அனைத்து சேர்க்கை எதிர்வினைகளையும் காண்கபல சிதைவு எதிர்வினைகள் வெப்பம், ஒளி அல்லது மின்சாரம் உள்ளீட்டு ஆற்றலை உள்ளடக்கியது. பைனரி சேர்மங்கள் இரண்டு கூறுகளை மட்டுமே கொண்ட கலவைகள். ஒரு பைனரி கலவை அதன் உறுப்புகளாக உடைக்கும்போது சிதைவுக்கான எளிய எதிர்வினை. மெர்குரி (II) ஆக்சைடு, ஒரு சிவப்பு திடமானது, வெப்பமடையும் போது பாதரசம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. மேலும், ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தயாரிப்புகள் இன்னும் ஒரு கலவையாக இருந்தாலும் ஒரு எதிர்வினை சிதைவு எதிர்வினையாக கருதப்படுகிறது. ஒரு உலோக கார்பனேட் உடைந்து ஒரு உலோக ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவை உருவாக்குகிறது. உதாரணமாக கால்சியம் கார்பனேட் கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடாக சிதைகிறது.
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 2Al (OH)3 → அல்2O3 + 3H2O FeCl2 → Cl2 + Fe C6H12O6 → 2C2H5OH + 2 கோ2 Hg (OH)2 எச்2O + HgO (என்எச்4)2Cr2O7 4 எச்2O + N2 + Cr2O3 HNO3 + HBr → Br2 + H2O + இல்லை2 அனைத்து சிதைவு எதிர்வினைகளையும் காண்கஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு (ரெடாக்ஸ்) எதிர்வினை என்பது ஒரு வகை இரசாயன எதிர்வினை ஆகும், இது இரண்டு இனங்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதை உள்ளடக்கியது. ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினை என்பது ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை ஆகும், இதில் ஒரு மூலக்கூறு, அணு அல்லது அயனியின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுவதன் மூலம் அல்லது இழப்பதன் மூலம் மாறுகிறது. ஒளிச்சேர்க்கை, சுவாசம், எரிப்பு மற்றும் அரிப்பு அல்லது துருப்பிடித்தல் உள்ளிட்ட வாழ்க்கையின் சில அடிப்படை செயல்பாடுகளுக்கு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் பொதுவானவை மற்றும் இன்றியமையாதவை.
CO + 3H2 → சிஎச்4 + H2O 2Na + எஸ் → நா2S 3O2 → 2O3 3H2O2 + 2KMnO4 2 எச்2O + 2KOH + 2 எம்என்ஓ2 + 3O2 N2O3 → எண் + இல்லை2 2 ஆக + O3 → ஆக2O + O2 NH4இல்லை3 9 எச்2O + 2HNO3 + 4N2 அனைத்து ஆக்ஸிஜனேற்ற-குறைப்பு எதிர்வினைகளையும் காண்கA + BC → AC + B Element A இந்த பொது எதிர்வினையில் ஒரு உலோகம் மற்றும் உறுப்பு B ஐ மாற்றியமைக்கிறது, இது ஒரு உலோகமாகும். மாற்று உறுப்பு ஒரு உலோகம் அல்லாததாக இருந்தால், அது ஒரு உலோகமற்ற ஒரு கலவையை ஒரு கலவையில் மாற்ற வேண்டும், மேலும் இது பொதுவான சமன்பாடாக மாறுகிறது. பல உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிகின்றன, அவ்வாறு செய்யும்போது எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்று ஹைட்ரஜன் வாயு ஆகும். துத்தநாகம் ஹைட்ரோகுளோரைடு அமிலத்துடன் அக்வஸ் துத்தநாக குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிகிறது (கீழே உள்ள படத்தைப் பார்க்கவும்).
Zn + CuCl2 U கியூ + ZnCl2 Fe + CuSO4 U கியூ + FeSO4 C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + சோடியம் 2Na + C6H5Br + CH3Br → C6H5CH3 + 2NaBr H2O + CH3COCl → CH3COOH + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் கு (இல்லை3)2 + Zn → Cu + Zn (இல்லை3)2 Cl2 + C6H5CH3 → HCl + C6H5CH2Cl அனைத்து ஒற்றை மாற்று எதிர்வினைகளையும் காண்கAB + CD → AD + CB A மற்றும் C ஆகியவை இந்த எதிர்வினையில் நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன் ஆகும், அதே சமயம் B மற்றும் D ஆகியவை எதிர்மறையான சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அனான்கள். இரட்டை-மாற்று எதிர்வினைகள் பொதுவாக சேர்மங்களுக்கிடையில் நீர்நிலைக் கரைசலில் நிகழ்கின்றன. ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுத்த, தயாரிப்புகளில் ஒன்று பொதுவாக ஒரு திடமான மழைப்பொழிவு, ஒரு வாயு அல்லது நீர் போன்ற ஒரு மூலக்கூறு கலவை ஆகும். ஒரு வினையிலிருந்து வரும் கேஷன்கள் ஒன்றிணைந்து மற்ற வினையிலிருந்து வரும் அயனிகளுடன் கரையாத அயனி கலவையை உருவாக்கும்போது ஒரு இரட்டை மாற்று எதிர்வினையில் ஒரு மழைப்பொழிவு உருவாகிறது. பொட்டாசியம் அயோடைடு மற்றும் ஈயம் (II) நைட்ரேட்டின் நீர்வாழ் கரைசல்கள் கலக்கும்போது பின்வரும் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது.
நானோ3 + CuSO4 → 3Ca (இல்லை3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(தபால்4)2 + 6 நானோ3 BaCl2 + எம்ஜிஎஸ்ஓ4 → MgCl2 + பாஸோ4 CH3COOH + NaOH → CH3கூனா + H2O 3Cu (OH)2 + 2Fe (இல்லை3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe (OH)3 அசிங்கமான + H2SO4 எச்2O + FeSO4 C6H5OH + NaOH → C6H5ஓனா + H2O அனைத்து இரட்டை மாற்று எதிர்வினைகளையும் காண்கசுவாரஸ்யமான தகவல்கள் சிலருக்கு மட்டுமே தெரியும்
வருமான படிவ விளம்பரங்கள் மிக உயர்ந்த தரத்துடன் உள்ளடக்கத்தை பராமரிக்க எங்களுக்கு உதவுகின்றன நாம் ஏன் விளம்பரங்களை வைக்க வேண்டும்? : டி
வலைத்தளத்தை ஆதரிக்க நான் விரும்பவில்லை (மூடு) - :(