உலோகத்தின் வினைத்திறன் தொடர் | புதுப்பிப்பு 2022

உலோகங்கள் கீழே இருந்து மேசையின் மேலே செல்கிறது

• வினைத்திறன் அதிகரிக்கும்
• நேர்மறை அயனிகளை உருவாக்குவதற்கு எலக்ட்ரான்களை இழந்து (ஆக்ஸிஜனேற்ற)
• மேலும் எளிதில் அழிக்கவும் அல்லது களங்கப்படுத்தவும்
• அவற்றின் சேர்மங்களிலிருந்து தனிமைப்படுத்த அதிக ஆற்றல் (மற்றும் வெவ்வேறு முறைகள்) தேவை
• வலுவான குறைக்கும் முகவர்களாக (எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர்கள்) ஆக.

நீர் மற்றும் அமிலங்களுடன் எதிர்வினை

சோடியம் போன்ற மிகவும் எதிர்வினை உலோகங்கள் குளிர்ந்த நீருடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோக ஹைட்ராக்சைடை உற்பத்தி செய்யும்:

2 ந + 2 எச்₂O => 2NaOH + H.₂

இரும்பு போன்ற வினைத்திறன் தொடரின் நடுவில் உள்ள உலோகங்கள், சல்பூரிக் அமிலம் போன்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் (ஆனால் சாதாரண வெப்பநிலையில் தண்ணீர் அல்ல) ஹைட்ரஜன் மற்றும் இரும்பு (II) சல்பேட் போன்ற ஒரு உலோக உப்பு கொடுக்க:

Fe + H.₂SO₄ => FeSO₄ + எச்₂

ஒற்றை இடப்பெயர்வு எதிர்வினைகள்

இரும்பு (II) சல்பேட்டுடன் உலோக செம்பு பூசப்பட்டிருப்பதால், ஒரு செப்பு சல்பேட் கரைசலில் ஒரு இரும்பு ஆணி விரைவில் நிறத்தை மாற்றும்.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

பொதுவாக, வினைத்திறன் தொடரில் குறைவாக இருக்கும் எந்த உலோகங்களையும் உலோகத்தால் மாற்றலாம்: உயர் உலோகங்கள் குறைந்த உலோக அயனிகளைக் குறைக்கின்றன. சிறிய அளவிலான உலோக இரும்பு உற்பத்திக்காகவும், கிரால் செயல்முறை மூலம் டைட்டானியம் தயாரிப்பதற்காகவும் இது தெர்மைட் எதிர்வினைக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது (Ti என்பது வினைத்திறன் தொடரில் அல் போலவே இருக்கும்). உதாரணமாக, இரும்பு (III) ஆக்சைடு இரும்பாகக் குறைக்கப்பட்டு அலுமினிய ஆக்சைடு இந்த செயல்பாட்டில் மாற்றப்படுகிறது.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + அல்₂O₃

அதேபோல், டெட்ராக்ளோரைடில் இருந்து டைட்டானியத்தை அகற்றுவது மெக்னீசியத்தைப் பயன்படுத்தி அடையலாம், இது இறுதியில் மெக்னீசியம் குளோரைடை உருவாக்குகிறது:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

இருப்பினும், சோடியம் பொட்டாசியம் குளோரைடை 850 ° C ஆகக் குறைப்பதன் மூலம் உலோக பொட்டாசியம் தயாரிக்கப்படலாம் என்பதால் பிற காரணிகள் செயல்படக்கூடும். வினைத்திறன் தொடரில் சோடியம் பொட்டாசியத்தை விடக் குறைவாக இருந்தாலும், பொட்டாசியம் ஆவியாகும் மற்றும் கலவை வடிகட்டப்படுவதால் எதிர்வினை தொடரலாம்.

Na + KCl => K + NaCl